1) Modelati formarea legaturii chimice in hidrura de sodiu NaH, utilizand simbolurile elementelor chimice si punctele pentru reprezentarea elecronilor.

2)Se amensteca 80g solutie hidroxid de sodiu de concentratie procentuala masica 20% cu0.8 dm³ solutie hidroxid de sodiu de concentratie 0.1M. Determinati nr de moli de de hidroxid de sodiu din solutia rezultata in urma amestecarii.

3) Prin arderea unei cantitati de GPL (C5H12) se degaja 37.62MJ.Determinati masa de apa exprimata in kg care se poate incalzi de la T1=15°C la T2=75°C, utilizand caldura degajata
la arderea cantitatii de GPL. Nu au loc pierderi de caldura.


1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-06-26T21:00:17+03:00
Problema 1.
In cazul NaH avem o legatura ionica. Atomul de sodiu cedeaza un electron, pe care-l accepta atomul de clor. Este aproximativ asemanator cazul cu formarea legaturii ionice din NaCl., doar ca in cazul NaH atomul de hidrogen isi completeaza structura stabila de dublet electronic pe stratul intai.

Etapa intai. 
Formarea ionilor de Na+ si H:- prin cedare si acceptare de electroni.
Na.  -  1e  -->  Na+

H. +  1e  -->  H:-

 Etapa a doua.
Atractia ionilor de semn contrar formati.

Na+  +  H:-  -->  NaH

Structura cristalului de hidrura de sodiu este asemanatoare cu structura cristalului de NaCl, adica fiecare  ion Na este  inconjurat de 6 ioni H- si fiecare ion H- este inconjurat de 6 ioni Na+.

N-am putut sa-ti pun punctul care sugereaza electronul chiar la mijloc, dar sper ca te vei descurca.

Vezi formarea legaturii ionice pentru NaCl.


Problema 2.

Masa molara a NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).

Sa vedem ce masa de NaOH se gaseste in 80 g solutie NaOH 20%.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 20*80/100 = 16(g NaOH).
Asta inseamna in moli:

Daca 1 mol NaOH corespunde la 40 g NaOH
Atunci a moli NaOH vor corespunde la 16 g NaOH

a = 16*1/40 = 0,4(moli NaOH).

Sa vedem acum cati moli NaOH se gasesc in 0,8 dm cubi solutie NaOH  0,1 molar.
1 dm cub = 1 litru.

molaritatea = numar moli/volumul solutiei, de unde numar moli = molaritatea*volumul solutiei = 0,1*0,8 = 0,08(moli NaOH).

Deci in solutia rezultata dupa amestecare se vor gasi: 0,4 + 0,08 = 0,48(moli NaOH).


Problema 3.

Vad ca n-ai precizat valoarea pentru caldura speecifica a apei.

Se foloseste relatia: Q = m*c*Delta T, de unde m = Q/(c*Delta T).

Q = 37,62 MJ.

Delta T = T2 - T1 = 75 + 273 - 15 - 273 = 60(grade).
Si acum trebuie sa inlocuiesti si sa gasesti masa.

Daca de ex. pentru caldura specifica a apei ti se precizeaza valoarea 4,18 kJ/(Kg*grd), atunci vei gasi valoarea(transformand si caldura Q in kJ, asta insemnand Q = 37620 kJ):
m = 37620/(4,18*60) = 150(kg apa) = 0,15(tone apa).

Daca insa ti se da o alta valoare pentru caldura soecifica a apei(desi n-ar trebui sa difere prea mult), atunci vei face calculul cu acea valoare in loc de 4,18kJ/(kg*grd).

Succes !



2 5 2