1) Metanolul este foarte inflamabil si arde ca o flacara albastra deschis.
a) scrie reactia de ardere a metanalului ;
b) calculeaza volumul de aer(20%o2) masurat la 1 atm si 27 grade C necesar arderii a 200 g de metanol de puritate 64 %. Impuritatile nu participa la procesul de ardere .

2) Scrie ecuatia reactie chimice de obtinere a TNT de glicerna din glicerina .Calculeaza masa de amestec sulfonitric necesar nitrarii a 3 molinde glicerina, stiind ca aceasta contine 60% acid azotic .

3) In urma analizei elementare a 0,9 g de substanta organica se obtin 672 ml CO2 si 1,8 g H2O .Stiind ca masa molara a compusului analizat este 32g/mol .
a) determina formula lui moleculara ;
b)scrie formula de structura a compusului determinat si denumeste-l ;

Va rog tare mult sa ma ajutati cu rezolvari la cele trei probleme !!
Multumesc de intelegere !!

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-06-24T23:22:19+03:00
1) Presupun că ai vrut să scrii 'reacţia de ardere a METANOLULUI' :D

CH3-OH + 3/2 O2 -> CO2 + 2H2O

Aplicăm puritatea de 64% a metanolului: 

64/100*200 = 128 g = 128/32 moli = 4 moli metanol

1 mol metanol..(reactioneaza cu)...3/2 moli oxigen
4 moli metanol.....................x=3/2*4/1= 6 moli oxigen

27 grade C = 300 grade Kelvin (se adună 273 la gradele C)

pV=nRT <=> 1*V=6*0.082*300 => V = 147.6 L O2

100 L aer .......... 20 L oxigen
x................... 147.6 L oxigen
x= 147.6*100/20 = 738 L aer


2) Cred că ai făcut o confuzie când ai scris 'TNT de glicerină'... Trinitroglicerina este folosită la fabricarea dinamitei, care are proprietăţi asemănătoare TNT-ului, doar că acesta din urmă este format din trinitrotoluen, NU tot din trinitroglicerină...

CH2OH-CHOH-CH2OH + 3HNO3 -> CH2ONO2-CHONO2-CH2ONO2 + 3H2O

(am lăsat o poză mai jos cu reacţia scrisă într-o formă mai acceptabilă; btw, acidul sulfuric este un catalizator în reacţie, el doar absoarbe acea apă rezultată)


1 mol glicerina..........3 moli HNO3
3 moli glicerina.........x = 9 moli HNO3 = 9*63g = 567 grame HNO3


Calculăm masa amestecului sulfonitric, ştiind că HNO3 reprezintă 60% din aceasta:

100 grame amstec sulfonitric ........... 60 grame HNO3
x grame amestec ........................ 567
x=567*100/60 = 945 g amestec sulfonitric


3) Am mai întâlnit problema asta şi din câte am văzut, este greşită valoarea de 1,8 g H2O, iar corect este 1,08 grame H2O...De asemenea, masa substanţei este 0.96 (nu 0.9) xD

672 mL = 0.672 L = 0.672/22.4 moli = 0.03 moli CO2

un mol CO2 .................. 12 grame carbon
0.03 moli CO2 ............... x= 12*0.03 = 0.36 grame


1,08 g H2O = 1.08/18 moli = 0.06 moli H2O

1 mol H2O.................... 2 grame H
0.06 moli H2O................ x = 0.12 grame H

Dacă adunăm masele carbonului şi hidrogenului (0.36+0.12=0.48) observăm că nu obţinem masa substanţei, deci restul reprezintă oxigenul:

0.96 - 0.48 = 0.48 grame oxigen

Avem:

C: 0.36/12 = 0.03 moli
H: 0.12 moli 
O: 0.48/16 = 0.03 moli

Împărţim la cel mai mic număr:

C: 0.03/0.03 = 1
H: 0.12/0.03 = 4
O: 0.03/0.03 = 1

=> CH4O (formula brută)

Ştim că masa molară a compusului este de 32 g <=> x*32 = 32 => x=1. Deci compusul este metanolul.
3 5 3