Probleme Chimie Anorganica

1.Calculati cantitatea de caldura care se degaja la arderea unui mol de acetilena C2H2 in conditii standard stiind ca din reactie rezulta dioxid de carbon si apa.
C(s) + O2(g) -> CO2 (g) delta H1 = -393,5 kj/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) delta H2= -285,8 kj/mol
C(s) + 1/2 H2(g) -> 1/2 c2h2 (g) delta H3 = 113,4 kj/mol

2. La arderea unui kilogram de butan se degaja 45835 Kj. Calculati cantitatea (kg) necesara de butan C4H10 care prin ardere produce cantitatea de caldura necesara incalzirii a 3 kg apa de la temperatura t1 = 20C la temperatura t2= 80C (Capa= 4,18j/g K)

1
Un singur comentariu as face, legat de problema a doua si de rezolvarea pe care ai primit-o. Caldura specifica a apei este 4,18 kJ/(kg*grd), iar in ceea ce priveste calculul caldurii, dupa mine este: Q = m*c*Delta T = 3*4,18*(200 - 80) = 1504,8(kJ). Asta deoarece ai o diferenta de temperaturi, iar diferenta a doua temperaturi exprimata in K sau in grade Celsius este aceeasi. Atunci masa de butan ceruta ar fi 1504,8/45835 = aprox. 0,0328308(kg butan) = aprox. 0,033(kg butan). Verifica raspunsul.
Multumesc de corectare.Apreciez gestul dvs.
Multumesc!

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-06-17T16:35:59+03:00
1) C2H2 + 5/2 O2 ---> 2 CO2 + H2O
delta H = 2 (1) + (2) - 2 (3) 
2 C + 2 O2 + H2 + 1/2 O2 - 2 C - H2 ---> 2 CO2 + H2O - C2H2
=> C2H2 + 5/2 O2 ---> CO2 + H2O (A)
delta H = 2 * (-393,5) + (-285,8) - 2 * 113,4 = ...

2)Q=m*c*delta T = 3*4,18*[(80-20)+273]=...x
1 kg C4H10..........45835 kj
y kg C4H10............x kj (x-ul se cunoaste de mai sus)