Se clorureaza in prezenta luminii 2 moli toluen si se obtine un compus clorurat care contine 44,1 % clor.

a) Determinati formula moleculara a compusului clorurat care contine 44,1 % clor si scrie ecuatia reactiei chimice care are loc.

b) Calculeaza masa de compus clorurat obtinut si volumul de clor.

1

Răspunsuri

2014-06-05T22:07:39+03:00
A). Banuiesc ca procentul dat este de masa. Eu asa voi rezolva in continuare.

Flori, exista trei compusi care se pot obtine la clorurarea fotochimica a toluenului.C6H5CH3(reactia decurge la catena laterala).

Si anume: clorura de benzil C6H5CH2Cl, clorura de benziliden C6H5CHCl2 si feniltriclormetan C6H5CCl3.

Vom calcula masele molare pe rand pentru acesti trei compusi(daca va fi cazul pentru toti trei !) si vom verifica in care din ei procenttul masic de clor este 44,1%.

Pentru C6H5CH2Cl masa molara este 7*12 + 7*1 + 1*35,5 = 126,5(g/mol).

Daca in 126,5 g C6H5CH2Cl se gasesc 35,5 g clor
Atunci in 100 g C6H5CH2Cl se vor gasi x g clor

x = 35,5*100/126,5 = aprox. 28,063241(g clor), deci nu corespunde cu data din enunt.

Mergem mai departe, la C6H5CHCl2. Masa molara este 7*12 + 6*1 + 2*35,5 = 161(g/mol).

Daca in 161 g C6H5CHCl2 se gasesc 71 g clor
Atunci in 100 g C6H5CHCl2 se vor gasi y g clor

y = 71*100/161 = aprox. 44,099376 = aprox. 44,1(g clor).

Am regasit valoarea data in enunt pentru procentul de masa de clor,  deci compusul clorurat cautat este clorura de benziliden C6H5CHCl2.

Evident ca nu vom mai verifica procentul de clor in feniltriclormetan.

Ecuatia reactiei de clorurare fotochimica este:

C6H5CH3  +  2Cl2  =>  C6H5CHCl2  +  2HCl


b).

Daca din 1*1 moli C6H5CH3 rezulta 1*161 g C6H5CHCl2
Atunci din 2 moli C6H5CH3 vor rezulta z g C6H5CHCl2

z = 2*161/1 = 322(g C6H5CHCl2).

Stim ca volumul unui mol de gaz in c.n. este 22,4 litri.

Daca pentru 1*1 moli C6H5CH3 se consuma 2*22,4 l Cl2
Atunci pentru 2 moli C6H5CH3 se vor consuma  V l Cl2

V = 2*2*22,4/1 = 89,6(l Cl2).

Verifica si tu.


 
4 5 4