Se adaugă x g sodiu în 200 g soluţie de hidroxid de sodiu 20 % , obţinându-se o nouă soluţie de concentraţie 40%. Determinaţi masa de aliaj echimolecular de Zn şi Cu care va reacţiona cu soluţia obţinută.


1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
  • Utilizator Brainly
2014-02-04T00:15:47+02:00
100g........20
200g........md
md=40 g de NaOH în solutia initială
100.........................40
200+x-x/23.............40+40x/23    acestea apar din ecuatia Na+H20--NaOH+1/2H2
din rezolvarea ecuatiei se obtine x=29,487 g Na
cantitatea de NaOH in solutia finală=91,23 g
Aceasta se  foloseste in ecuatia Zn+2NaOH+2H20--Na2(Zn(OH)4)+H2 prin care se dovedeste caracterul amfoter al zincului
se determină nr de moli de zinc si acesta este egal cu cel de cupru
scuze pentru nefolosirea parantezelor drepte la scrierea combinatiei complexe tetrahidroxozincat de sodiu
îi rog pe cei care nu prea stiu chimie sa nu mai scrie ciudatenii de genul,,Zn+NaOH=Zn(OH)2+Na sfideaza orice logică a chimiei
e ca si cum -4+4=8(pentru cei care stiu matematică) sau ,,a merge ,,=substantiv
,,molecule de zinc si de cupru,,=altă mare ciudatenie ca să-i zic doar asa