Se trateaza CaCo3 cu o solutie de HCl.Ce substante raman in eprubeta? Ce cantitate de CaCo3 s-a consumat ,daca s-a degajat 1 mol de gaz?Care este reactivul necesar pentru recunoasterea sarii din solutia finala? VA IMPLOR AJUTATI-MA!!!

1

Răspunsuri

2014-06-05T21:06:27+03:00
Ecuatia reactiei este:

CaCO3  +  2HCl  =>  CaCl2  +  CO2  +  H2O

Initial se formase acid carbonic H2CO3. Acesta, fiind instabil, s-a descompus in CO2 si H2O.

In eprubeta ramane clorura de calciu CaCl2 solida si H2O lichida. CO2 format este gazos si  s-a degajat din sistem.

Masa molara a CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).

Deci:
Daca din 1*100 g CaCO3 s-a degajat 1*1 moli CO2
Atunci din x g CaCO3 s-a degajat  1 mol CO2

x = 100*1/1 = 100(g CaCO3).

Reactia de recunoastere a ionului clorura Cl- este cea cu AgNO3, cand se obtine un precipitat alb de clorura de argint AgCl. Cred ca la asta se refera intrebarea ta.

CaCl2  + 2AgNO3  = >  Ca(NO3)2  +  2AgCl