O probă cu masa de 6,595 g clorurăde sodiu impurificată cu
10-2moli din clorura unui metal monovalent, MCl,conține59,211% clor.
a)Calculați puritatea probei,în procente de masă. b)Determinați formula
substanțeiMCl.c)Calculați concentraţia procentuală, în raport cu fiecare
sare, a soluţiei rezultate prin dizolvarea probeiîn 93,405 g de apă

1

Răspunsuri

Cel mai inteligent răspuns!
2014-05-27T00:11:17+03:00
A) Sa notam masa atomica a metaluuil necunoscut  cu a.
Mase molare: pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol).
Pentru MCl este 1*a + 1*35,5 = (a + 35,5)(g/mol).

Deoarece masa molara a MCl este (a + 35,5) g/mol, rezulta ca pentru 0,01 moli MCl avem o masa de 0,01*(a + 35,5) g MCl. Aceasta este masa de impuritate MCl continuta in proba.

Sa notam cu m1(g) masa de NaCl continuta in proba. Masa probei fiind 6,595 g, putem scrie deci:
6,595 = m1 + 0,01(a + 35,5)
m1 + 0,01a = 6,595 - 0,355
m1 + 0,01a = 6,24      (1) Deci avem o prima relatie.

Sa exprimam acum masele de clor continute in m1 g NaCl si in 0,01 moli MCl.

Daca in 58,5 g NaCl se gasesc 35,5 g clor
Atunci in m1 g NaCl se vor gasi x g clor

x = 35,5m1/58,5 = 7,1m1/11,7(g clor).

Daca in 1 mol MCl se gasesc 35,5 g clor
Atunci in 0,01 moli MCl se vor gasi y g clor

y = 0,355 g clor.

Deci masa de clor continuta in 6,595 g proba este suma x + y, adica (7,1m1/11,7 + 0,355) g clor.

Si acum sa folosim procentul din enunt si sa gasim pe m1.

Daca in 100 g proba impurificata se gasesc 59,211 g clor
Atunci in 6,595 g proba impurificata se vor gasi (7,1m1/11,7 + 0,355)g clor

100*(7,1m1/11,7 + 0,355) = 59,211*6,595

710m1/11,7 = 390,49654 - 35,5

710m1 = 11,7*354,99654
m1 = 4153,4595/710,
 m1 = 5,8499429(g NaCl) = aprox. 5,85(g NaCl).
Asta ar insemna aprox. 0,1 moli NaCl.

Si acum gasim puritatea probei:

Daca in 6,595 g proba impuificata se gasesc 5,85 g NaCl
Atunci in 100 g proba impurificata se vor gasi  z g NaCl

z = 5,85*100/6,595 = aprox. 88,703563(g NaCl) = aprox. 88,7(g NaCl).

Deci puritatea probei este 88,7%.


b).
Masa de MCl prezenta este diferenta dintre masa probei si masa de NaCl, adica
6,595 - 5,85 = 0,745(g MCl).

Cunoscand acum masa m1, revenim la relatia (1) si gasim a:

m1 + 0,01a = 6,24

5,85 + 0,01a = 6,24
0,01a = 0,39, deci a = 39, deci metalul M este potasiul K, iar impuritatea este clorura de potasiu KCl.

c).Aici nu sunt sigur ca rezolv corect.

Daca dizolvam proba de masa 6,595 g (si care contine 5,85 g NaCl si 0,745 g KCl) in 93,405 g apa, obtinem o solutie de masa 6,595 + 93,405 = 100 (g solutie).

Deci concentratiile celor doua saruri ar fi: 5,85% NaCl si 0,745% KCl.

Practic am gasit aici procentele masice ale celor doua saruri.

Repet, nu sunt sigur daca e corect, dar eu asa sper. Verifica si tu.
















1 5 1