Va rog din tot sufletul , rezolvati-mi si mie aceasta problema la chimie,

Cu ce cantitate de soluie KOH 10% ar ptrebui sa reactioneze 50g solutie de FeCl(3) de c=25% pt a obtine un precipitat brun roscat?Ce cantitate de precipitat se obtine? avem : ms(solutie)=129,20 solutie KOH 10% si M precipitat=8,23g Fe(OH)3

1

Răspunsuri

2014-05-22T22:41:34+03:00
Md FeCl3 = 50*25/100=12.5 g FeCl3
3 KOH + FeCl3 ---> 3 KCl + Fe(OH)3
3*56 g KOH........162,5 g FeCl3.......107 g Fe(OH)3
x g KOH...............12,5 g FeCl3...........y g Fe(OH)3
x = 12.923 g KOH => ms = 12.92/10*100 = 129.2 g solutie KOH
y = 8,23 g Fe(OH)3