Va rog mult!!!! 1,12 g KOH se gasesc dizolvate in 2 L solutie. Calculeaza pH-ul acestei solutii. Care este volumul de solutie de HCl de concentretie 0,1 M care trebuie adaugat peste solutia initiala pentru a o aduce la pH=7 ? , multumesc.

1

Răspunsuri

2014-05-21T18:05:54+03:00
CM KOH = m KOH/masa molara KOH * volum => cM = 1.12/56*2=0,01 moli/litru
pOH=-lg[KOH]=-10 la -12=>pOH=2=>pH=14-2=12
KOH + HCl ---> KCl + H2O
pH=7=>neutru=>cM=10 la -7 moli/litru
La neutralizare cu pH = 7=>cM KOH * volum KOH = cM KOH * volum HCl
(reactia este mol la mol) 
volum HCl=10 la -2 * 2 / 0.1 => volum HCl = 0,2 litri 
1 5 1